Вычислите массу фосфора, необходимую для получения 1500 кг 40% раствора ортофосфорной кислоты, если выход реакции составляет синтеза фосфорной кислоты 90 %?

~211 кг
P -> H3PO4
Масса ортофосфорной для раствора 1500*0.4 = 600
С учетом выхода 600/0.9=666 кг
Количество молей 666/98=6.8
Масса фосфора 6.8*31~211 кг

918 кг!

463

540 кг

тоже думаю что 540 кг) 1500 * 0,4 * 0,9

Уравнение реакции имеет вид: 3P+5HNO3+2H20=3H3PO4+5NO(и стрелочка вверх, т.к. это газ)
Если масса раствора 1500кг, находим количество кислоты в растворе( в молях): nu(H3PO4)=m(H3PO4)*0,4/M(H3PO4)=1500*0,4/(3+30+16*4)=6,18 кмоль;
Составляем пропорцию: 3 моля P- 3 моля H3PO4
                                      6,18 кмоль - 6,18 кмоль H3PO4.
Значит количество фосфора ,необхдимое для такой реакции будет 6,18 кмоль. Теперь вычисляем его массу: m=M(P)*nu=Ar(P)*nu=30*6,18=185 кг
Это при условии, что выход реакции 100%. Но поскольку у вас 90%. то тогда нужно на 10% больше: 185*1,1=203 кг