как решить задачи по химии?

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ..кислоты будет 10гр, посчитай кол-во молей железа и кислоты, узнаешь что было в избытке. Калькулятор открыть лень =/

Потом наверно будешь просить за тебя твою девушка тр**нуть ?

Так решено уже. Ну ладно ...
С6H5OH + KOH => C6H5OK + H2O
вычисляем молярную массу фенола (она состоит из молярных масс элементов в его составе)
M(C6H6O)= 12*6+6+16= 94
вычисляем количество молей фенола n(С6H5OH)=m(С6H5OH)/M(C6H6O) =  4.7 г/94 г/моль = 0,05 моль
Вычисляем массу едкого кали в растворе m(KOH)=120/100*14 = 16,8 г
Вычисляем молярную массу КОН M(KOH) = 39+16+1 = 56
Вычисляем сколько его молей... (так же как и у фенола) 16,8г/56 г/моль = 0,3 моль
Видим, что КОН в избытке.. Поэтому считаем по фенолу.
m(C6H5OK)= M(C6H5OK) (12*6+5+16+39)г/моль * 0.05 моль = 132 г/моль*0,05 моль =6,6 Грамм.
Ну неужели это так трудно?

Как вам учитель дал формулу природного газа? Это смесь газов, насколько я помню - метан (твой CH4) ,этан, пропан, бутан.

Решается несложно. Пишешь уравнение реакции, проставляешь коэфициенты. Ну а дальше просто выражаешь.

переводим mg/l в g/l:
10 mg/l * 0.001 = 0.01 g/l

Молярную концентрацию можно посчитать по формуле: C=γ/M , где С=молярная конц., γ (гамма)=массовая конц. и M=молярная масса

Тогда:
С = 0,01/34 = 0.34 mol/L

JA  ZAVTRA RESU V SKOLE   ;UCITEL   HIMIJI;

нет
нужно найти количество вещества(NaOH)
затем сравнить коэфиценты NaOH и Na2Sio3
затем уже посчитать M силиката и отсюда уже m (силиката) =Mn

надо уровнять реакцию, как-то так:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O, nahodiw kol-vo molej NaOH (n=m/M), deliw na 2 (tk NaOH:H2SO4=2:1) ctobi polucitj kol-vo molej H2SO4, iz molej perehodiw na grami (m=n*M) i vsjo

n = m/M = 7.4/74= 0.1 - кол-во молей Ca(OH)2
nCa(OH)2 = nCaSO4 - по уравнению реакции.
m = n*M = 0.1*136= 13.6гр - mCaSO4