Кто сдавал экзамен по химии, как вам последняя задача?

Очень легкий был.
В тесте несколько вопросов было таких непростых, а вторая часть вообще бред.
Большинство реакций было на обмен или замещение, и на вычисление кол-ва в-ва.
Сдал на Б (83% и 86%). Но потом мне сказали, что за написание формул снижали пункты, их надо было писать словами.

Я сдавал 4 года назад экзамен по информатике, поспать времени, конечно, оставалось, но сказали спать нельзя, забрали работу и выгнали... =(((

Не верь ни кому!очень тяжело!особенно химия.я щас в 10 классе.в девятом сдавала биологию и химию.биологию без знания терминов не сдашь.друг щас в 11 сдает химию(разговаривали с ним потому что тоже собираюсь сдавать)сказал очень сложно.я открыла пробник и глаза на лоб вылезли,честно  

Давай список задач, может, чем-то помогу.

Потом наверно будешь просить за тебя твою девушка тр**нуть ?

надо уровнять реакцию, как-то так:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

Так решено уже. Ну ладно ...
С6H5OH + KOH => C6H5OK + H2O
вычисляем молярную массу фенола (она состоит из молярных масс элементов в его составе)
M(C6H6O)= 12*6+6+16= 94
вычисляем количество молей фенола n(С6H5OH)=m(С6H5OH)/M(C6H6O) =  4.7 г/94 г/моль = 0,05 моль
Вычисляем массу едкого кали в растворе m(KOH)=120/100*14 = 16,8 г
Вычисляем молярную массу КОН M(KOH) = 39+16+1 = 56
Вычисляем сколько его молей... (так же как и у фенола) 16,8г/56 г/моль = 0,3 моль
Видим, что КОН в избытке.. Поэтому считаем по фенолу.
m(C6H5OK)= M(C6H5OK) (12*6+5+16+39)г/моль * 0.05 моль = 132 г/моль*0,05 моль =6,6 Грамм.
Ну неужели это так трудно?

переводим mg/l в g/l:
10 mg/l * 0.001 = 0.01 g/l

Молярную концентрацию можно посчитать по формуле: C=γ/M , где С=молярная конц., γ (гамма)=массовая конц. и M=молярная масса

Тогда:
С = 0,01/34 = 0.34 mol/L

Привык, чтобы мне за работу платили. Позолоти ручку, так сказать! 20 латов и положительную оценку гарантирую.

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ..кислоты будет 10гр, посчитай кол-во молей железа и кислоты, узнаешь что было в избытке. Калькулятор открыть лень =/